01) A atmosfera é uma preciosa
camada de gases considerada vital, protegendo os seres vivos de radiações
nocivas e fornecendo substâncias importantes como oxigênio, nitrogênio, dióxido
de carbono, água, dentre outras. Além disso, os gases têm ampla aplicabilidade:
o N2O
é usado como anestésico; o CO2, no combate a incêndios; o CH4, como
combustível; o O2, em equipamentos de mergulho etc.
Considerando os conceitos
relacionados com a Teoria dos Gases Ideais, numere a segunda coluna de acordo
com a primeira.
(1) Fração Molar
(2) Princípio de Avogadro
(3) Transformação Isocórica
(4) Lei de Dalton das Pressões
Parciais
(5) Transformação Isobárica
(6) Transformação Isotérmica
( ) para uma quantidade fixa de
um gás ideal, a volume constante, a pressão é diretamente proporcional à
temperatura.
( ) sob as mesmas condições de
temperatura e pressão, volumes iguais de dois gases ideais contêm igual número
de moléculas.
( ) a pressão total de uma
mistura de gases ideais é igual à soma das pressões individuais de cada gás
presente na mistura.
( ) razão entre o número de
mols de um gás ideal, presente em uma mistura gasosa, e o número total de mols
dos gases constituintes da mistura.
( ) para uma quantidade fixa de um gás ideal, à pressão
constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura
A sequência correta é:
a) 6, 1, 4, 2, 5
b) 6, 2, 4, 1, 3
c) 3, 2, 4, 1, 5
d) 3, 4, 2, 1, 6
e) 3, 1, 4, 2, 6
02)Em um recipiente fechado foram
colocados 2 mols de N2(g), 4 mols de O2(g) e 4 mols de H2(g) sem reagirem entre si.
Sabendo que o volume total
ocupado foi de 22,0 L e que a temperatura foi mantida a O°C, calcule:
a) a fração molar de cada
componente.
b) a pressão total exercida pela mistura
